Hóa 11 bài 19: Bài tập ôn tập Cacbon, Silic và hợp chất của Cacbon, Silic. Tính chất hóa học của Cacbon-C, Silic-Si và những hợp chất của Silic, Cacbon đã được chúng ta đã tìm hiểu qua những bài học trước.
Trong bài này chúng ta cùng ôn tập lại một số tính chất hóa học của Cacbon, Silic và những hợp chất, đồng thời vận dụng làm một số bài tập về cacbon và silic.
Bạn đang xem bài: Hóa 11 bài 19: Bài tập ôn tập Cacbon, Silic và hợp chất của Cacbon, Silic
I. Tóm tắt lý thuyết về Cacbon và Silic
| Cacbon – C | Silic – Si | |
| Đơn chất | – những dạng thù hình: xoàn, than chì, Fuleren,…
– Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: C + 2CuO –t0→ 2Cu + CO2 – Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 3C + 4Al –t0→ Al4C3 |
– những dạng thù hình: Silic tinh thể và silic vô định hình
– Silic thể hiện tính khử: Si + 2F2 –t0→ SiF4 – Silic thể hiện tính oxi hóa: Si +2Mg –t0→ Mg2Si |
| Oxit | * CO và CO2
+ Tính chất của CO: – CO là oxit trung tính, (không tạo muối) – CO có tính khử mạnh 4CO + Fe3O4 –t0→ 3Fe + 4CO2 + Tính chất của CO2 – CO2 là oxit axit – CO2 có tính oxi hóa CO2 + 2Mg –t0→ C + 2MgO – Tan trong nước tạo dung dịch axit cacbonic |
* SiO2
– Tác dụng với kiềm nóng chảy SiO2 + NaOH –t0→ Na2SiO3 + H2O – Tác dụng với dung dịch HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O |
| Axit | + Axit cacbonic (H2CO3)
– Không bền, phân hủy thành CO và nước – Là axit yếu, trong dung dịch phân li thành 2 nấc |
+ Axit silixic (H2SiO3)
– Ở dạng rắn, ít tan trong nước – Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic |
| Muối | + Muối cacbonat
– Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. những muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân. CaCO3 –t0→ CaO + CO2 – Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân Ca(HCO3)2 –t0→ CaCO3 + CO2 + H2O |
+ Muối Silicat
– Muối Silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. – Dung dịch đậm đặc của Na SiO , K SiO được gọi là thủy tinh lỏng, có rất nhiều ứng dụng trong thực tế. |
II. Bài tập Cacbon, Silic và hợp chất của Cacbon, Silic
Bài 1: Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:
C → CO2 → CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3
* Lời giải bài 1:
1) C + O2 
CO2
2) CO2 + C 2CO
3) 2CO + O2 2CO2
4) CO2 + NaOH NaHCO
5) 2NaHCO Na2CO3 + CO2 + H2O
Bài 2: Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
* Lời giải bài 2:
1) Si + O2 SiO2
2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
3) Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3
4) H2SiO3 SiO2 + H2O
5) 2SiO + 2Mg 2Si + 2MgO
Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận diện những dung dịch đựng trong những lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na2CO3 , NaNO3 , Na3PO4?
* Lời giải bài 3:
– Qùy tím: HCl làm quỳ tím thành màu đỏ, NaOH thành màu xanh
– Axit HCl: nhận diện Na2CO3 (có khí CO2 thoát ra)
– Dung dịch AgNO3 : nhận diện Na3PO4 (có kết tủa màu vàng của Ag3PO4)
>> xem thêm: Màu sắc một số kết tủa và dung dịch thường gặp trong hóa học
Bài 2 trang 86 sgk hóa 11: Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây?
a) C và CO
b) CO2 và NaOH
c) K2CO3 và SiO2
d) H2CO3 và Na2SiO3
e) CO và CaO
g) CO2 và Mg
g) SiO2 và HCl
i) Si và NaOH
* Lời giải bài 2 trang 86 sgk hóa 11:
+ Đáp án: A, C, E, H
– Phương trình hóa học của những có tham gia phản ứng:
b) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Hoặc CO2 + NaOH → NaHCO3)
d) H2CO3 + Na2SiO3 → Na2CO3 + H2SiO3↓
g) 2Mg + CO2 → C + 2MgO
i) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
Bài 4 trang 86 SGK Hóa 11: Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 và Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 7,74 g hỗn hợp những muối khan K2SO4 và Na2SO4. Thành phần hỗn hợp đầu là:
A. 3,18 g Na2CO3 và 2,76 g K2CO3
B. 3,81 g Na2CO3 và 2,67 g K2CO3
C. 3,02 g Na2CO3 và 2,25 g K2CO3
D. 4,27 g Na2CO3 và 3,82 g K2CO3
* Lời giải bài 4 trang 86 SGK Hóa 11:
+ Đáp án: A
– Gọi x, y tuần tự là số mol của Na2CO3 và K2CO3
– Phương trình phản ứng
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
x mol x mol
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O
y mol y mol
– Theo bài ra, ta có hệ PT sau:
mK2CO3 + Na2CO3 = 106x + 138y = 5,94
và mK2SO4 + Na2SO4 = 142x + 147y = 7,74
– Giải hệ PT trên ta được x = 0,03 và y = 0,02
⇒ mNa2CO3= 106.0,03 = 3,18 (gam)
⇒ mK2CO3= 138.0,02 = 2,76 (gam)
⇒ Đáp án A
Bài 5 trang 86 SGK Hóa 11: Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X?
* Lời giải bài 5 trang 86 SGK Hóa 11:
– Theo bài ra, ta có: nO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
– Gọi x, y tuần tự là số mol của H2 và CO
– Phương trình phản ứng”
2H2 + O2 → 2H2O
x x/2 mol
2CO + O2 → 2CO2
y y/2 mol
– Theo bài ra, ta có hệ PT sau:
mhh X = 12x + 28y = 6,8
và ∑nO2 = x/2 + y/2 = 0,4
⇒ Giải hệ phương trình trên ta được x = 0,6 và y = 0,2
⇒ nH2 = 0,6 mol, nCO = 0,2 mol, nhh X = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol
%VH2 = %nH2 = (06/0,8).100% = 75%
%VCO = %nCO = 100% – 75% = 25%
có mH2 = 0,6.2 = 1,2 (g);
⇒ %mH2 = (1,2/6,8).100% = 17,65%.
mCO = 0,2.28 = 5,6 (g);
⇒ %mCO = (5,6/6,8).100% = 82,35%.
Bài 6 trang 86 SGK Hóa 11: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được trình diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2. Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần sử dụng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.
* Lời giải bài 6 trang 86 SGK Hóa 11:
– Theo bài ra, số mol thuỷ tinh là: n = (6,77.106)/677 = 10.000 = 0,01.106 (mol).
– Từ công thức của thuỷ tinh suy ra:
nK2CO3 = nPbCO3 = nthuỷ tinh = 0,01.106 (mol)
⇒ Khối lượng K2CO3: mK2CO3 =0,01.106. 138 (g) = 1,38. 106 (g) = 1,38 (tấn)
⇒ Khối lượng PbCO3: mPbCO3 = 0,01. 106. 267(g) = 2,67. 106(g) = 2,67 (tấn)
nSiO2 = 6.nthuỷ tinh = 6. 0,01. 106 (mol) = 0,06. 106 (mol).
⇒ Khối lượng SiO2: mSiO2 = 0,06. 106. 60 (g) = 3,6 (tấn).
hy vọng với phần ôn tập và hệ thống lại tri thức về tính chất hóa học của Cacbon và silic ở trên giúp những em củng cố tri thức tốt hơn. Mọi thắc mắc hay góp ý những em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được Trường Cao đẳng Tài nguyên và Môi trường miền Trung ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em học tập tốt.
Bản quyền bài viết thuộc Trường Cao đẳng Tài nguyên và Môi trường miền Trung. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: https://cmm.edu.vn
https://cmm.edu.vn/hoa-11-bai-19/
Trích nguồn: Cao đẳng Tài nguyên và Môi trường miền Trung
Danh mục: Giáo dục
